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          下列說法正確的是
          A．復鹽的溶解度一般比組成它的每一種鹽都小
          B．合金的熔點一般比組成它的每一種金屬都高
          C．用NaOH溶液和鋁鹽反應得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水與鋁鹽反應制備
          Al（OH）3
          D．萃取劑選擇的標準之一是不能與被萃取的物質(zhì)反應，并且密度要比原溶劑大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          合金的熔點一般比組分金屬低；用氨水制備Al（OH）3是為了防止Al（OH）3溶于過量強堿，并不是不能生成Al（OH）3；萃取劑的密度不必比原溶劑大，只要與溶劑不互溶即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

          實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          		1.9
          		3.2
          Fe2+
          		7.0
          		9.0
          Mg2+
          		9.5
          		11.0
           
          請回答下列問題：
          （1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。
          A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO
          （2）若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO2。通入CO2氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

          （3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。
          （4）將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

          煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應達到平衡后，平衡常數(shù)表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。
          在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：
          （1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲  。
          A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時
          D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
          （2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為   ▲  。
          （3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)
             ▲  。
          （4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

          其中反應②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
          若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）


          （1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是           。
          （2）連接好裝置后，首先進行的操作是             。
          （3）通入a氣體的目的是                     .
          （4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
           2NO2+Na2CO3=====NaNO2+         +         
          （5）已知：溫度低于21.15°C時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O2。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率。N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是         。
            （6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。則2NO2（g）      N2O4（g）的平衡常數(shù)K=     。若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          有如下圖所示六組制取漂白粉的裝置，請依據(jù)題意回答問題。

          （1）有下列幾項優(yōu)缺點：a.不容易控制反應速率；b.容易控制反應速率；c.有副反應發(fā)生；d.可防止副反應發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下列空格內(nèi)。
           
          		優(yōu)點
          		缺點
          ①甲裝置
          		 
          		 
          ②乙裝置
          		 
          		 
          ③丙裝置
          		 
          		 
          （2）上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的連接順序（按氣流從左到右的方向）是__________。
          （3）實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且用無副反應發(fā)生）________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要標準狀況下的氨氣多?少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。
          (1)制備氧化銅
          ①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法：                                                             。
          ②向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是                                              。
          ③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
          玻璃棒、          ，實驗過程中稱量操作至少進行       次。
          ④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
          (2)探究氧化銅的性質(zhì)
          在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設各步反應均進行完全)

          則X可能是                 (填一個化學式即可)，X與CuO反應的化學方程式是
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是
          A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液
          B．蒸發(fā)
          C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量
          D．萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置和操作中，正確的是                                                         （   ）
          

			
          

			
          
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