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          【題目】下列試劑的保存或使用正確的是（ ）
          A.漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中
          B.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
          C.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
          D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有機溶劑中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，不可露置在空氣中，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO , 2HClO2HCl＋O2↑，故A錯誤；
          B. 氯水見光分解，實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
          C. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，不能用用飽和Na2CO3溶液，因為發(fā)生反應：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，故C錯誤；
          D. 金屬鈉可保存在煤油等密度小于鈉的有機溶劑中，四氯化碳（密度大于水），鈉浮在上面，起不到隔絕氧氣和水的作用，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2 L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO＋O22NO2。其中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          n(NO)/mol
          0.2
          0.1
          0.08
          0.07
          0.07
          0.07
          請回答下列問題：
          (1)用O2表示達到平衡(假設30 s剛剛達到平衡)時反應速率________，0～10 s與10～20 s的反應速率之比為________。
          (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K________，“能”則計算K，“否”則說明缺少的數(shù)據(jù)：________。
          (3)若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。
          (4)在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
          B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
          C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素
          D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)
          A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強
          B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
          C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：
          D. 對CO(g)＋NO2(g)  CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
          下列說法不正確的是
          A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
          B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
          C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解
          D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：
          (1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。
          (2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
          (3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為____________。(填字母)
          (4)在a點，將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列各選項中數(shù)值變小的是________(填字母，下同)。
          A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B．c(H+)/c(OH－)
          C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(OH－)
          (5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
          A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
          C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
          D．點d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          (6) d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          出現(xiàn)黃色沉淀
          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          B
          常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
          前者的pH值比后者的大
          非金屬性：S>C
          C
          向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液
          溶液中有白色沉淀生成
          該溶液中含有SO42-
          D
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
          A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性
          B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
          C. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
          D. 溫度為T ℃時，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
          B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA
          C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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