Question

（8分）當(dāng)Cu²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，常用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)使Fe³⁺沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)Cu²⁺還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg²⁺溶液中雜有少量Fe³⁺時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝4×10^－12，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。

假定原溶液中c(Mg²⁺)=1mol?L^－1，c(Fe³⁺)=0.01mol?L^－1。
（1）使Fe³⁺開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中pH約為          ；

（2）當(dāng)Fe³⁺沉淀完全時(shí)溶液中c(OH^－)約為           mol/l；此時(shí)，Mg²⁺        （填寫(xiě)編號(hào)：A：尚未開(kāi)始沉淀；B：已經(jīng)開(kāi)始沉淀；C：已經(jīng)沉淀完全）；
（3）結(jié)論：在雜有少量Fe³⁺的Mg²⁺溶液中，         （填編號(hào)：A：可以；B：不可以）用調(diào)節(jié)pH的方法來(lái)除雜。

Answer 1

（1）2.3；（2）2×10^-11；A；（3）A