Question

（16分）碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。
（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數K_a =4.7×10^－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式                                     ；

（2）上圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O。該裝置放電時     （填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為                                     ；
（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO
試回答下列問題:
①裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                                   ；
②根據該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置    與     之間(填字母標號)連接下圖中的          裝置(選填序號)。

Answer 1

（16分）
（1）ClO^－+ CO₂ + H₂O ="== " HClO + HCO₃^－（2分）
（2）a （2分）CH₃OH + H₂O → CO₂↑ +6H⁺ + 6e^－（2分）
（3）①飽和NaHCO₃溶液（2分） 防止水蒸氣與炭反應生成的氫氣對實驗現(xiàn)象產生干擾（2分）
②E裝置中黑色CuO變成紅色（2分）
③D、E（2分）④（2分）

略