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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

          請你回答下列問題：
          （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
          （2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。
          A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物的濃度
          （3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      
          ①求5min內的平均反應速率v(NH3)=_______________
          ②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%
          (4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

          請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）  －92.4kJ·mol-1  
          （2）  AD
          （3）0.04mol/(L·min)  40
          (4) 陰   ;  N2 + 6e－+6H+= 2NH3 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
          氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變小）．
          （5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
          液態(tài)空氣依據沸點分離
          液態(tài)空氣依據沸點分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          精英家教網

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：______．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______，與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

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          ①上述生產純堿的方法稱______，副產品的一種用途為______．
          寫出上述流程中X物質的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為______，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為______．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：______；
          ④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、純堿和燒堿，氨氣與這些工業(yè)原料的生產有密切關系。如氨氣是生成硝酸、純堿的原料，其水溶液是硫酸工業(yè)中尾氣的吸收劑。部分生成工藝流程圖或裝置圖如下：
          材料一候氏制純堿工藝流程圖
          氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿
          材料二陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖 
          

          材料三某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備
          (NH4)2SO4的工藝流程
          

          根據以上材料，回答下列問題
          (1)第Ⅳ步操作名稱_______，為什么先通入A氣體再通B氣體？______________。
          (2)材料二中精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解，透過陽離子交換膜的離子a是______；b入口通入的溶液是______________，電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________。 
          (3)工業(yè)上除用電解法制燒堿外，還可用石灰--純堿法來生產，寫出有關反應方程式：_____________。
          (4)材料三中的沉淀池內發(fā)生的主要反應方程是______________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是__________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年重慶市墊江實驗中學高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：______．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______，與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產純堿的方法稱______，副產品的一種用途為______．
          寫出上述流程中X物質的分子式______．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為______，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為______ CO+H2，CO+H2OCO2+H2
          

			
          

			
          
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