Question

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．在充電時(shí)，電池中c(H+)不斷變小

B．在充電時(shí)，蓄電池標(biāo)有“—”的電極每通過(guò)2mol電子，將生成1mol PbO2

C．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—

Answer 1

C

鉛蓄電池放電為原電池：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ =2PbSO₄ + 2H₂O
負(fù)極：Pb(s) —2e^—+SO₄^2—= PbSO₄(s)
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+ 2e^-= PbSO₄+2H₂O
充電時(shí)為電解池：2PbSO₄ + 2H₂O =PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄
陰極：PbSO₄(s)+2e^—="Pb(s)" +SO₄^2—
陽(yáng)極：PbSO₄+2H₂O—2e^—=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
A：充電時(shí)，有硫酸生成，c(H⁺)不斷增大，不正確
B：在充電時(shí)，蓄電池標(biāo)有“—”的電極為陰極，而陽(yáng)極才有PbO₂的生成，不正確
C：正確
D：正極反應(yīng)為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+ 2e^-= PbSO₄+2H₂O，不正確
答案為C