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          （3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？
          可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          方法一：分別取兩張PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH 測(cè)PH，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。PH小的為強(qiáng)酸，PH大的為弱酸。
          方法二：取等量CaCO3粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH，反應(yīng)較劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不太劇烈的為弱酸。 （任寫出一種方法給３分）

          試題分析：本題考察學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握程度，以及學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，屬于開(kāi)放性試題，對(duì)于學(xué)生的綜合測(cè)評(píng)較為全面。
          點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)開(kāi)放題，在比較酸性強(qiáng)弱中有很多方法，可以測(cè)定同濃度溶液的pH，也可以利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)，答案不限。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
          A．溶液的pH減小
          B．增大
          C．水的電離程度先減小后增大
          D．不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．HCN易溶于水
          B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)純水的電離度為 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
          A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4
          C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
          （1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
          A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          （2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
          (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
          ③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          ______________。
          A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
          C. 使用合適的催化劑         
          D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

          ①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
          ②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          （4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

          若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。
          若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
          A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述，正確的是（   ）
          A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
          B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)
          C．在某溫度下，測(cè)得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L 
          D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是    （   ）
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
          A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
          B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
          C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
          D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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