(12分)
本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。
(2)SO2分子的空間構型為____________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是_______________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。(填字母)
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
(5)CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學試卷 題型：實驗題
（12分，本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分）
（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為 。
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有 ，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的 。
（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為 。
（4）根據價層互訴理論，C1O4—空間構形為 。
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為 。
B．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）。
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。
③如下圖所示安裝三口燒瓶。
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60—65℃左右，攪拌1.5—2h。
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層
為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3—4次。
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在
120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為
生物柴油。
（1）氫氧化鈉的作用是 。
（2）正已烷的作用是 。
（3）圖中冷凝管的作用是 。
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是 （寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是 。
（6）酸價(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測定
a. 稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
則該生物柴油的酸價為 （用含W、V的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（本題包括一小題，共12分）
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為 ；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為 、 ；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為 ；
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ，氮鎳之間形成的化學鍵是 ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 ；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩
個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質混合后可得D和一種白色沉淀。
離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有 (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是 。(填字母)
a．在配合物中可作為配體 b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8
。的穩(wěn)定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據等電子體原理，D離子的空間構型是 ，其中心原子軌道的雜化類型
是 。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a．金屬鍵 b．離子鍵 c．非極性鍵 d．極性鍵
f.配位鍵 g．
鍵 h．
鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。
若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。
②該化合物的化學式為 。
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
（4）Y 與Z 可形成YZ2－
①YZ2－的空間構型為 (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式： 。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
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