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          【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
          B. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
          C. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1
          D. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.在反應(yīng)①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；
          B．在反應(yīng)①中，每生成1mol S2Cl2時，有3mol Cl2反應(yīng)，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，即每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；
          C．在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SO2與S的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯誤；
          D．根據(jù)上述分析可知，在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： 
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ． 
          現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A.1：1
          B.1：3
          C.1：4
          D.2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是 （ ）
          A. 互為同位素 B. 互為同系物
          C. 互為同分異構(gòu)體 D. 互為同種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中不需要用到玻璃棒的是
          A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸發(fā) D. 過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】英國科學(xué)家道爾頓曾經(jīng)說過：“有的人能夠遠遠超越其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學(xué)習(xí)和不達目的決不罷休的頑強精神”，道爾頓為近代化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出的卓越貢獻是（ ）
          A. 提出元素的概念
          B. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說
          C. 提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)
          D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的體系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖： 
          已知：
          ①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
          ②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
          ③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO  
          請回答下列問題：
          （1）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ， G中含氧官能團的名稱 ．
          （2）寫出有機反應(yīng)類型H→I ， F→G ．
          （3）寫出I生成J的化學(xué)方程式 ．
          （4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③含有苯環(huán)
          （5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原溫度時，下列說法正確的是
          A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的堿性增強
          C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D. 溶液的質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
          A.2
          B.2＜pH＜7
          C.1＜pH＜2
          D.無法判讀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；
          ③28gCO 的體積約為22.4 L；
          ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
          ⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
          ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。
          A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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