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        1. 【題目】有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,其相關反應如下圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

          請回答:

          (1)D的分子式為______

          (2)B中所含官能團的名稱為_______;

          (3)Ⅲ的反應類型為_______(填字丹序號);

          a. 還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應

          (4)寫出下列反應的化學方程式:

          I:_____________________________;

          CE可在一定條件下反應生成F,F(xiàn)為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為______________________________________;

          (5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2-CH3,它們的結構簡式為_______________________________;

          (6)E有多種同分異構體,其中含有結構的有________;(不包括E)E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為_______

          【答案】 C5H10O 溴原子 a、b 12

          【解析】B可在NaOH乙醇溶液加熱的條件下反應生成A,則A中含有C=C,有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,根據(jù)70/14=5,則A的分子式為C5H10,B的分子式為C5H11Br,D能與銀氨溶液反應,說明D中含有-CHO,E中含有-COOH,B、D、E的結構中均含有2-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰,說明含有4種不同的H原子,D應為 CH3-CH(CH3)-CH2-CHO,E應為 CH3-CH(CH3)-CH2-COOH,C CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH,BCH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,則ACH3-CH(CH3)-CH=CH2。

          (1)由以上分析可知DCH3-CH(CH3)-CH2-CHO,分子式為C5H10O;(2)BCH3-CHCH3-CH2-CH2Br,含有的官能團為溴原子;(3)反應Ⅲ為加成反應,與氫氣加成反應生成醇,也為還原反應,故選a、b;(4)反應Ⅰ為CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br在乙醇作用下與NaOH反應生成烯烴,為消去反應,方程式為;CE可在一定條件下反應生成F,F(xiàn)為有香味的有機化合物;A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個-CH3,則它們的結構簡式為:;E為(CH32CHCH2COOH,其中含有結構(含E)的同分異構體為羧酸或酯,為羧酸時,可以看做-COOH去掉丁烷中H原子,丁烷有正丁烷、異丁烷,正丁烷、異丁烷各含有2中H原子,包含E有三種羧酸,若為酯類,為甲酸與丁醇形成的酯,丁醇有四種,形成4種酯,為乙酸與丙醇形成的酯,丙醇有2種,形成2種酯,為丙酸與乙醇形成的酯有1種,為丁酸與甲醇形成酯,丁酸有2種,形成2種酯,故共有4+4+2+1+2=13種,不包含E有12種。E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,含有-CHO與-OH,且不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為:

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2O2投入到FeCl3溶液中,對可觀察到的現(xiàn)象描述較準確的是(  )

          A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體

          C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )

          A. 腐蝕過程中,負極是c

          B. 正極反應是 O2+ 4e+2H2O = 4OH

          C. 若生成4.29 g Cu2(OH3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標準狀況)

          D. 環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH3Cl,其離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH3Cl↓

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是

          A.200mL 2mol·L1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L1NaCl溶液

          C.30mL 2.5mol·L1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L1AlCl3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素;金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的質量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

          (1)寫出下列元素的元素符號:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________

          (2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號:C1________,C2________,C3________

          (3)E2-的結構示意圖為________。

          (4)A與B形成的化合物的化學式是_______,最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3MMg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是(

          A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

          B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,c(Mn2+)=c(CO32-

          C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,c(Ca2+)<c(CO32-

          D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液,c(Mg2+)>c(CO32-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。

          (1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是__________(回答一條即可)。

          (2)甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應如下:

          反應過程

          化學方程式

          焓變△H(kJ.mol-l)

          活化能E.(kJ.mol-1)

          甲烷氧化

          CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

          -802.6

          125.6

          CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

          -322.0

          172.5

          蒸氣重整

          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

          +206.2

          240.1

          CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

          +158.6

          243.9

          回答下列問題:

          ①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。

          ②反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。

          該反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)),圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

          ③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________

          ④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質量分數(shù)降底,原因是__________

          (3)甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。

          ①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。

          ②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會保持不變。

          ③該技術總反應的熱化學方式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

          (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

          (2)裝置E中的現(xiàn)象是______。

          (3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式:______。

          (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如圖所示

          步驟I中通入Cl2的作用是________。

          簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______

          步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

          請回答下列問題:

          (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

          a.天平 b.燒杯

          c.漏斗 d.玻璃棒

          (2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

          (3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

          (4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應的離子方程式為_________________________。

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