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          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
          A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
          B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
          C．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
          D．溫度越高，K值越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪的積/反應(yīng)物濃度冪的積, 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．故A、B正確
          根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計算式可以知道對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，故C正確。
          D、雖然化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向正反應(yīng)方向移動，,K越大，但是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K越小，故錯
          點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，這是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

          下列分析中不正確的是
          A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
          Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的濃度分別為
          0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是
          A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2
          B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大
          D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
          A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時存在
          C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅
          D．該反應(yīng)若達到平衡時，反應(yīng)將不再進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)
          A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
          C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓容器充入一定量N2和H2進行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反應(yīng)過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
          B．b點H2的轉(zhuǎn)化率大于c點
          C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達到新平衡時n (H2）大于0.8mol
          D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達到新平衡時NH3體積分數(shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
          A．變淺B．變深C．不變D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知可逆反應(yīng)CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K溫度下達到平衡。
          （1）其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為K＝              。
          （2）830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
          （3）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
          （4）若830K時，起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，
          ①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
          ②當a ＝ b時，a＝ ________c。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達平衡時,C的含量仍為m%的是
          A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
          C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD
          

			
          

			
          
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