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        1. 【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

          A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

          B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

          C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

          D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

          【答案】A

          【解析】

          A.ZnCu活潑,做負(fù)極,Zn失電子變Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極,銅電極負(fù)電荷變多,吸引了溶液中的陽離子,因而Zn2+H+遷移至銅電極,H+氧化性較強(qiáng),得電子變H2,因而c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B. Ag2O作正極,得到來自Zn失去的電子,被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液,故電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH,B項(xiàng)正確;

          C.Zn為較活潑電極,做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鋅溶解,因而鋅筒會(huì)變薄,C項(xiàng)正確;

          D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,可知放電一段時(shí)間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降,D項(xiàng)正確。

          故答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面是A~G七種元素的電子排布

          試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答:

          (1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子_____,

          (2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________,

          (3)寫出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__,

          (4)寫出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__,其電子式為___,

          (5)寫出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___,其電子式為__________。

          (6)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____,其電子式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

          B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

          C. 金剛石是原子晶體,加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵

          D. NH3和CO2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(

          A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)a

          實(shí)驗(yàn)b

          實(shí)驗(yàn)c

          FeCl3

          體積

          5 mL

          10 mL

          30 mL

          實(shí)驗(yàn)

          現(xiàn)象

          產(chǎn)生黑色渾濁,混合液pH=11.7

          黑色渾濁度增大,混合液pH=6.8

          黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少,觀察到大量黃色渾濁物,混合液pH=3.7

          I. 探究黑色沉淀的成分

          查閱資料:Fe2S3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí),a中沉淀無明顯變化。

          b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

          (1)① 同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3,實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

          ② 同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S,理由是_________。

          ③ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。

          已知:硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

          實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是_____,觀察到的現(xiàn)象為_____。

          II. 探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

          經(jīng)查閱資料,可能的原因有兩種:

          原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

          原因2:沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):電極材料為石墨

          (2)①試劑X和Y分別是____________________。

          ②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理?說明理由_______

          ③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。

          ④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________。

          III. 探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因

          實(shí)驗(yàn)1

          實(shí)驗(yàn)2

          (3)①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象_________、_________(寫離子方程式)。

          ②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△ H<0

          B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

          C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

          D. t℃時(shí),恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

          下列推斷不正確的是

          A. 無色溶液BpH≥7

          B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

          C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

          D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2CaCO3、Al2O3Fe2O3SiO2]Mg含量的基礎(chǔ)上,按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。

          相關(guān)信息如下:

          700℃只發(fā)生MgCO3Mg(OH)2的分解反應(yīng)。

          NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng),且反應(yīng)程度不大。

          蒸氨是將氨從固液混合物中蒸出來,且須控制合適的蒸出量。

          請(qǐng)回答:

          (1) 下列說法正確的是________。

          A.步驟Ⅰ,煅燒樣品的容器可以用坩堝,不能用燒杯和錐形瓶

          B.步驟Ⅲ,蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高MgO的溶解量

          C.步驟Ⅲ,可以將固液混合物C先過濾,再蒸氨

          D.步驟Ⅳ,固液分離操作可采用常壓過濾,也可采用減壓過濾

          (2) 步驟Ⅲ,需要搭建合適的裝置,實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)

          ①選擇必須的儀器,并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母,不考慮夾持和橡皮管連接):熱源________。

          ②為了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________

          (3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。

          ①含有的雜質(zhì)是________

          ②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。

          (4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B,然后除雜,制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

          金屬離子

          pH

          開始沉淀

          完全沉淀

          Al3+

          3.0

          4.7

          Fe3+

          1.1

          2.8

          Ca2+

          11.3

          Mg2+

          8.4

          10.9

          請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):固體B→a→__________________→MgCl2溶液產(chǎn)品。

          a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH3.0 c.調(diào)pH5.0 d.調(diào)pH8.5

          e.調(diào)pH11.0 f.過濾 g.洗滌

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

          A. 0.1 mol H20.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2 NA

          B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時(shí)間后,容器中的分子數(shù)為2 NA

          C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H數(shù)目為0.3 NA

          D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4數(shù)目為0.1 NA

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          同步練習(xí)冊(cè)答案