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          【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是
          A. 溶液中存在自由移動的離子：
          B. 溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
          C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生
          D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. CuCl2溶液是可溶性強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；
          B. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c (H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；
          C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的反應為：Cl--2e-= Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；
          D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；
          綜上所述，本題正確答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
          A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去
          B.AgNO3 溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去
          C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去
          D.NO 遇空氣變?yōu)榧t棕色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是
          A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態(tài)下不導電
          B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導電且易溶于水
          C. 若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的
          D. 固態(tài)時可導電的一定是金屬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱是__________。
          （2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
          （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
          （4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。
          （5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
          （6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
          A. 的數(shù)量級為
          B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl
          C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好
          D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
          A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快
          B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一
          C. 降低溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大
          D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物是中學化學中常見的物質(zhì)。
          （1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應式為________。
          （2）常溫時，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。
          （3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末反應達到化學平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：
          （1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度為___。
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為___。
          （3）化學方程式中n值為___。
          （4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
          ①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1
          其中反應速率最快的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列幾組物質(zhì)：
          ①和 ②D和T ③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8) ④O2與O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和
          (1)互為同位素的是______________(填序號，下同)。
          (2)互為同素異形體的是________________。
          (3)互為同分異構(gòu)體的是________________。
          (4)屬于同一種物質(zhì)的是________________。
          

			
          

			
          
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