Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是_____、 ____，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和____。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 出現黃色渾濁 還原性 氧化性 待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色 NaOH

【解析】

實驗目的是探究SO2的性質，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據此分析；

（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學反應方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應，生成硫單質，體現SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現黃色沉淀，還原性，氧化性；

（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；

（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。