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        1. 【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(
          A.圖中可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1﹣E4)kJmol1
          B.圖中表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2═2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
          C.圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
          D.圖中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強

          【答案】C
          【解析】解:A.整個反應(yīng)中△H=(E1﹣E2)+(E2﹣E3)﹣E4=E1﹣E3﹣E4 , 故A錯誤;B.如果t2時擴大容器的體積,則各種物質(zhì)的濃度瞬間變小,濃度曲線不是連續(xù)的,故B錯誤;
          C.NaOH溶液呈堿性對水的電離起抑制作用,水電離氫離子濃度較小,通入二氧化碳,氫氧化鈉的濃度減小,對水的抑制程度較小,水電離的氫離子濃度增大,當(dāng)二氧化碳過量時,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸又抑制水的電離,水電離的氫離子濃度減小,與圖象相符合,故C正確;
          D.氫氧化鈉體積為0時,0.1000molL1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別約為4、2.5、1,故酸性大小為HX<HY<HZ,故D錯誤;
          故選C.
          【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素X、Y、 Z、WQ、 M在元素周期表的相對位置如圖所示,其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,下列說法正確的是

          X

          Y

          Z

          W

          Q

          M

          A. 對應(yīng)氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q

          B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種

          C. W的氧化物,常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)

          D. Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是(  )

          A. X元素有多種核素

          B. X與Y可形成YX3型共價化合物

          C. 簡單離子的半徑由大到小順序是W->Y3->X+

          D. W的單質(zhì)有強氧化性,可與水發(fā)生置換反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是(
          A.可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
          B.方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
          C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
          D.方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

          A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同

          B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

          C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

          D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(

          序號

          電解質(zhì)

          氧化物

          單質(zhì)

          酸性氧化物

          A

          Cl2

          FeBr2

          CO

          Hg(汞)

          FeCl3

          B

          KMnO4

          H2O2

          H2SO4

          O2

          MnSO4

          C

          KClO3

          HCl

          CaO

          Cl2

          CO2

          D

          K2O

          HCl()

          H2O

          Cl2

          MnO2

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知A與D同主族且能形成離子化合物DA,B元素氫化物的水溶液呈堿性,C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體.用化學(xué)用語回答下列問題:
          (1)元素F在周期表中的位置
          (2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為 . A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為
          (3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為
          (4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 放出49.15kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
          (5)A、B、C以原子個數(shù)比4:2:3所形成的化合物,所含的化學(xué)鍵類型為;0.1molL1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(
          A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
          B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol1
          C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol1
          D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在無色透明的酸性溶液中,可大量共存的溶液是 ( )

          A. Cu2+、Ca2+Cl、NO3B. Mg2、SO42-、NH4+Cl-

          C. K、NaHCO3-、Cl-D. K+MnO4、ClS2

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          同步練習(xí)冊答案