【題目】讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是（ ）
A. 由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJmol-1
B. 由乙推知離子反應Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生
C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：B＞A
D. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB
【答案】B
【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，甲圖中生成的產(chǎn)物為氣態(tài)水，所以不能計算燃燒熱，故A錯誤；B．原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應，Co2+與Cd能發(fā)生原電池反應，則離子反應Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生，故B正確；C．T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，仍相等，故C錯誤；D．從圖像可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，而酸越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D錯誤；故選B。
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知： | |
步驟：
| 現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使
完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①c＝
×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+
CH3OH+H2O
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性
D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)
B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應活化能較高
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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為______ ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH 2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為 _____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為 __________________。
（2）MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 _______________________________。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液共熱
B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共熱
D. Al2(SO4)3和過量的氨水
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