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          在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是
          A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：加入AB使水解平衡逆向移動，C增大壓強無影響；D升溫促進水解平衡正向移動。
          考點：水解平衡的影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
          A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		12
                     		12
                     		2
                     		2
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸
                     		鹽酸
           
           
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：
          溶 質(zhì)
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaCN
          pH
          		8.4
          		11.6
          		11.1
           
          下列說法中錯誤的是
          A．溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN 
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為
          A．c(CH3COO-)<c(Na+) 
          B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L 
          C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 
          D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
          A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3 
          C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
          A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
          C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有下列四種溶液：
          ①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          0.1 mol·L－1氨水
                     		pH=11氨水
                     		0.1 mol·L－1鹽酸
                     		pH=3鹽酸
           
           
          下列說法正確的是
          A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
          B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
          C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
          D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
          溶質(zhì)
                     		Na2CO3
                     		NaHCO3
                     		NaClO
                     		NaHSO3
           
          pH
                     		11.6
                     		9.7
                     		10.3
                     		5.2
           
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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