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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
          B.當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0
          C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應
          D.一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】焓變與反應物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量、反應溫度及壓強有關(guān),反應物的量越多則焓變值越大,與反應的條件是否加熱沒有直接關(guān)系,所以A、C均不正確;在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少,反應就放熱,反之就吸熱,因此D正確,而B錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是
          A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（ ）
          A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)
          B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
          D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。
          （1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
          Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
          Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；
          Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。
          ①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是__________________________________。
          ②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。
          ③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。
          （2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4。化合物LiI中碘離子的作用是___________。
          （3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下：
          ①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是___________。
          ②放電時，b極的電極反應式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答：
          （1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。
          （2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。
          （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________；
          已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。
          （4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。
          A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
          （5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。
          （6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) 
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          12
          12
          2
          2
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
          B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
          D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. x可能等于2也可能等于3
          B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
          C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是 
          A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
          C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)， 
          D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能通過化合反應得到的是
          A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2
          

			
          

			
          
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