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          【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是
          選項
          ①中的物質
          ②中的物質
          預測裝置中現(xiàn)象
          A
          NO2
          蒸餾水
          試管充滿無色溶液
          B
          SO2
          紫色石蕊溶液
          溶液逐漸變?yōu)榧t色
          C
          NH3
          AlCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          D
          Cl2
          AgNO3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水不會充滿試管，溶液的體積占試管的體積的2/3，故說法錯誤；B、SO2是酸性氧化物，其水溶液使紫色石蕊變紅，故說法正確；C、發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，有白色沉淀產(chǎn)生，故說法正確；D、Cl2＋H2O  HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g） + I2（g）  2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是
          A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
          B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
          C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
          D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相應化學用語的推論合理的是 （ ）
          選項
          化學用語
          推論
          A
          該鈾離子核外有89個電子
          B
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
          1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ
          C
          2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑
          NaCl氧化性比Cl2強
          D
          FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O
          氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
          A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
          B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大
          C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1
          D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：
          （1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。
          （2）操作Ⅰ名稱是_______________。
          （3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。
          （4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。
          （5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
          （6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
          A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中
          B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾
          C. 檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
          D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是
          容器編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所
          需時間/mol
          H2
          CO2
          HCOOH
          Ⅰ
          150
          0.4
          0.4
          0.2
          2
          Ⅱ
          150
          0.8
          0.8
          t1
          Ⅲ
          0.4
          0.4
          0.16
          t2
          A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)
          B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min
          C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
          D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是
          A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
          B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
          C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液
          D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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