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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】比較1 mol氮氣和1 mol一氧化碳的下列物理量：①質量；②分子總數；③原子總數。其中相同的是
          A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          兩者的摩爾質量相等，物質的量相等，質量也相等；1 mol 氮氣與1 mol 一氧化碳的分子總數都是6.02×1023；兩者都是雙原子分子，物質的量相等時，原子總數也相等。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ.CO可用于合成甲醇
          （1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
          （2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應。其他條件相同時．CO的平衡轉化率與壓強（P）和溫度（T）的關系如圖所示。
          ① A、B兩點CH3OH的質量分數ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
          ② C、D兩點的逆反應速率：v(C)_____v(D)（同上）。
          ③ 200℃ 時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應的平街常數K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。
          Ⅱ. CO2的綜合利用
          （3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達到平衡狀態(tài),其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項字母）。 
          A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g) 
          C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O
          Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____，陰極的電極反應式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件不變的情況下，改變下列條件，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
          A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
          B. 人工固氮：N2+3H22NH3
          C. 用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-
          D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（ ） 

          A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
          B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
          C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
          D.b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量，下列物質轉化在給定條件下能實現的是
          ①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4
          ③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶體Na
          ⑤Na Na2ONaOH ⑥HCl(濃) Cl2漂白粉
          A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
          B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
          C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
          D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
          A. 穩(wěn)定性：HBr< HF B. 還原性：S2–< Cl–
          C. 沸點：乙烷>戊烷 D. 酸性：HIO4> HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
          A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
          

			
          

			
          
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