Question

（1）向藍(lán)色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸，還必須要做的實驗是            ：

a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白    c．鹽酸能否使試紙變白

（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾         液滴在藍(lán)色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是              （用化學(xué)平衡移動原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想

a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。

有人認(rèn)為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是           。

為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進(jìn)行以下實驗：

①第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為               ；

②第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：

③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④除上述實驗外，你能設(shè)計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1）a、c（填abc得1分）

（2）碳酸鈣與氫離子反應(yīng)使其濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度增大

（3）次氯酸不能與碳酸鈣反應(yīng)或次氯酸的酸性比碳酸弱

①能，因為Ca(HCO₃)₂可以與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

③Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

④向濾液中滴加少量稀NaOH溶液，若有白色沉淀生成，證明含有碳酸氫鈣。

【解析】

試題分析：

（1）該實驗需要做的是對比實驗和空白實驗，故答案為a、c

（2）根據(jù)平衡移動的原理，增加HClO的濃度，漂白性增強，故可以解釋。

（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)的探究，可以得到答案。

考點：以探究實驗為基礎(chǔ)，考查元素及化合物、化學(xué)平衡理論、探究的基本方法等相關(guān)知識。