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          短周期元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原予最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是
          A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最弱 
          B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱 
          C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X） 
          D．化合物YX、ZX2、 WX3中化學(xué)鍵類型相同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：元素X．Y．Z．W分別為O、Mg、Si、S。A、氧元素非金屬性最強，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；B、非金屬性S強于Si，元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z強，錯誤；C、正確；D、化合物YX、ZX2、 WX3中化學(xué)鍵類型分別為離子鍵、共價鍵、共價鍵，錯誤。
          考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
          （1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
          ①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
          ②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是________。
          ③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
          （2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
          ①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
          ②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
          A．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
          B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
          C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
          D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
          A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
          C．電負性：①＞②＞③ D．最高正化合價：③＞②＞① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
          A．離子半徑：Na+>N3->H+ 
          B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 
          C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 
          D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
          A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
          C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
          A．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
          B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
          C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D．元素Y與元素W的最高化合價的數(shù)值等于其族序數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
          A．元素W、X的氯化物中，各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          B．元素X與氫形成的電子比為1：1的化合物有很多種 
          C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 
          D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是
          A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 
          C．單質(zhì)氧化性：W＞X 
          D．離子半徑： W＞X＞Z＞T 
          

			
          

			
          
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