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        1. 【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】
          工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
          精英家教網(wǎng)
          完成下列填空:
          (1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來(lái)源于石灰窯廠),則B的化學(xué)式為
           

          (2)②過(guò)濾后濾液中要通入C和D氣體,則先通入的C氣體是
           
          (填化學(xué)式),原因是
           

          (3)通入C和D氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          (4)④過(guò)濾后,向?yàn)V液中通入氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,析出副產(chǎn)品
           
          (填化學(xué)式),通氨氣與加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是
           

          (5)寫(xiě)出⑤煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           
          .產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉.若用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NaHCO3)=
           
          (注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義).
          分析:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等,沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠,所以A、B的化學(xué)式為Ca(OH)2、Na2CO3
          (2)工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣,因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚,且溶液呈堿性,有利于二氧化碳的吸收;
          (3)根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解性分析對(duì)產(chǎn)物的影響,先后通入C和D氣體后,濾渣是碳酸氫鈉,它的溶解度比碳酸鈉;
          (4)濾液主要含有碳酸氫鈉和氯化銨等,加入食鹽、通入氨氣,則銨根離子和氯離子濃度增大,則使氯化銨濃度達(dá)到溶解度而析出;
          (5)根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解和碳酸鈉受熱穩(wěn)定的性質(zhì)來(lái)回答,碳酸氫鈉受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳,加熱前后的固體質(zhì)量差為二氧化碳和水的質(zhì)量之和,根據(jù)差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:(1)粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子,常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液,沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠,所以A是氫氧化鈣,B是碳酸鈉,故答案為:Na2CO3;
          (2)二氧化碳微溶于水,先通入二氧化碳,溶液中生成極少量的碳酸,再通入氨氣,生成的產(chǎn)物量少,且易生成碳酸銨,氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,溶液中生成較多的一水合氨,再通入CO2,生成的產(chǎn)物量多,且易生成碳酸氫銨,
          故答案為:NH3;因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛刃《睔庠谒械娜芙舛缺容^大,且通入氨氣溶液呈堿性有利于反應(yīng)進(jìn)行;
          (3)碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,濾渣是碳酸氫鈉,所以先后通入C和D氣體后,發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,
          故答案為:NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
          (4)先后通入C和D氣體后,④過(guò)濾后,濾渣是碳酸氫鈉,向?yàn)V液中通入氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,溶液中的氯離子和銨根離子的濃度增大,使氯化銨大量析出,故析出的副產(chǎn)品為:NH4Cl,
          故答案為:NH4Cl;增大溶液中的氯離子和銨根離子的濃度,使氯化銨大量析出;
          (5)煅燒時(shí),碳酸氫鈉分解2NaHCO3
           煅燒 
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑,生成碳酸鈉,根據(jù)差量法加熱前后的固體質(zhì)量差為二氧化碳和水的質(zhì)量之和,加熱前純堿的質(zhì)量為m(加熱前),加熱后的質(zhì)量為m(加熱后),則加熱損失的質(zhì)量為:m(加熱前)-m(加熱后),根據(jù)2NaHCO3
           煅燒 
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑,每當(dāng)有168克碳酸氫鈉分解,固體質(zhì)量減少62克,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為:
          168×【m(加熱前)-m(加熱后)】
          62
          ;故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          84【m(加熱前)-m(加熱后)】
          31m(加熱前)
          ,
          故答案為:
          84【m(加熱前)-m(加熱后)】
          31m(加熱前)
          點(diǎn)評(píng):本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景,考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí),(5)差量法的運(yùn)用是解答本題的難點(diǎn),題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)_選修2化學(xué)與技術(shù)】
          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
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          (1)在電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
           
          與電源負(fù)極相連的電極附近.溶液pH 值
           
          (選填“不變“、“升髙“或“下降“)
          (2)銪制飽和食鹽水時(shí),為有效除去Ca2+、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          ,加入除雜試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
           
          (選填a,b,c多選扣分),沉淀過(guò)濾后再加入HCl.
          a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2    b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3
          c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH
          寫(xiě)出沉淀過(guò)濾后,加入HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           

          (3)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅含一種溶質(zhì),相應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (4)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置.從F口可不斷充入Na2SO4
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          請(qǐng)分析:①a為
           
          (填“陽(yáng)“或“陰“)離子交換膜;
          ②從D 口流出的溶液為
           
          .(填溶質(zhì)化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
          (l)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過(guò)浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱到1100~1300℃,使鋅蒸餾出來(lái).
          ①寫(xiě)出火法煉鋅的主要反應(yīng):焙燒反應(yīng):
           
          .鼓風(fēng)爐中可能發(fā)生的反應(yīng):
           
          (任寫(xiě)一個(gè))
          ②從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?
           

          (2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
          ①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽(yáng)極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品
           
          (填物質(zhì)名稱)
          ②氧化鋁的熔點(diǎn)很高,在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na3AlF),其作用是
           

          ③工業(yè)上冶煉鋁時(shí)用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是
           

          (3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          .其中的CO2來(lái)源于
           

          (4)磁酸鈣是制玻璃的原料之一,工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進(jìn)行,其中反應(yīng)之一為:CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑,若在上述條件下,把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合,則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          (用含a的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
          侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖:
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          (1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí),應(yīng)先通入
           
          .原因是
           

          (2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
           
          ;煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是
           

          (3)向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是
           
          ,通入氨氣的作用是
           
          (填選項(xiàng))
          A.增大NH+4的濃度:使NH4Cl更多地析出
          B.使NaHCO3更多地析出
          C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
          (4)為提高原料氯化鈉的利用率,主要是設(shè)計(jì)了
           
          .(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是
           
          .從沉淀池中分離沉淀的操作是
           

          (5)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來(lái)源有何不同
           

          (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
          水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)天然水中溶解的氣體主要有
           
          、
           
          (填化學(xué)式).
          (2)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的
           

          (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)使
           
          ,而水的軟化是
           

          (4)通過(guò)施加一定壓力使水分子透過(guò)半透膜而將大分子或離子截留,從而使水得以凈化的方法稱為
           
          ;電滲析法凈化水時(shí),使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是
           

          (5)某天然水中、c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L、c(HCO
           
          -
          3
          )=8×10-4mol/L.要軟化10m3這種天然水,需先加入Ca(OH)2
           
          g,再加入Na2CO3
           
          g.

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