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        1. 【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ , 同時又測得其酸性很強.某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO ⑤S2 ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認為不必鑒定的是(
          A.③⑤⑥⑦⑨
          B.①②⑤⑥⑧
          C.③④⑦⑧⑨
          D.①②③⑤⑥

          【答案】D
          【解析】解:未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ , 則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl⑤S2⑥CO 不能存在,無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在,未知溶液酸性很強,所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO 不能存在. 故選D.
          一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ , 同時又測得其酸性很強,含大量的H+ , 與三種離子反應(yīng)生成沉淀、水、氣體等離子及又顏色的離子不必鑒定,以此來解答.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作中正確的是(
          A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
          B.實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸
          C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
          D.檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知在25 ℃101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

          A. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1

          B. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1

          C. C8H18(l)O2(g)===8CO2(g)9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1

          D. 2C8H18(l)25O2(g)===16CO2(g)18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是(
          A.CH4
          B.C2H6
          C.C3H6
          D.C6H6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是(
          A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
          B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I═I2+2H2O
          C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
          D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是

          A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 水玻璃 D. KOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是(  )

          A.乙醇、甲苯、溴苯

          B.乙醇、苯、甲苯

          C.己烷、己烯、己炔

          D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2L的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問題:

          1該反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

          2能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

          C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

          3某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下,若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______;H2的體積分數(shù)為________________。

          4)寫出增大逆反應(yīng)速率的措施:___________________;(至少寫兩種)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

          A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

          A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

          2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH____,Fe3+完全沉淀時溶液的pH____,通過計算確定上述方案________(填可行不可行

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          同步練習(xí)冊答案