將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是 ( )
| 溫度 | 平衡濃度/(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
| A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強 |
| C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小 |
| D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 
2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是
| A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大 |
| B．反應(yīng)從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50% |
| C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等 |
| D．第15min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）
| A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50% |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大 |
| D．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
| A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 |
| B．a(chǎn) ,c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等 |
| C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
| D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2�、鄯磻�(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
| A．①② | B．①③ | C．③ | D．① |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是 ( )。
A．反應(yīng)可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是 ( )。
A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 ( )
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
| B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
| C | 充入氦氣 | A的轉(zhuǎn)化率 |
| D | 升高溫度 | C的體積分?jǐn)?shù) |
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