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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）
          A. 乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。
          B. 乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。
          C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。
          D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 乙醇和濃硫酸共熱到170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即①③斷裂，A錯誤；
          B. 乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即④斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子, 故B正確；
          C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應，故C正確；
          D. 乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，故D正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
          A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
          (1)乙酰水楊酸的分子式為______________________。
          (2)1 mol乙酰水楊酸最多與____________mol氫氧化鈉反應。
          (3)對乙酰氨基酚在空氣易變質，原因是_________________________。
          (4)用濃溴水區(qū)別對乙酰氨基酚和貝諾酯，方案是否可行____(填“可行”或“不可行”)。
          (5)實驗室可通過兩步反應，實現由乙酰水楊酸制備水楊酸()，請寫出兩步反應中依次加入的試劑是_____________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
          （1） 中所含官能團名稱為_____和______。
          （2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:
           (產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
          （3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
          ①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
          ②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。
          （4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。
          （5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定可以大量共存的是
          A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
          B. 能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
          C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
          D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于的說法正確的是
          A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線
          C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
          請按要求回答下列問題：
          (1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；
          (2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。
          (3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。
          (4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學式）。
          (5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。
          (6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為（）
          A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
          （2）該反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）若反應溫度升高，CO2的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          （4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______。
          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c（CO）不變
          C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）
          （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_____℃。
          

			
          

			
          
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