【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析。
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當于增大了容器內(nèi)的壓強，增大壓強，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減�。┑姆较蛞苿�，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當溫度高于840℃時，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；
(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小
D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)
2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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