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        1. I.在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
                    時(shí)間/s
          c/mol?L-1
          20406080100
          N2O40.20a0.10cde
          NO20.12b0.260.300.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
          (1)表中b______c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為______.
          (2)80℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.
          (3)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)______.
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          (4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施______.
          A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
          C.使用高效催化劑D.升高溫度
          (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線.

          【答案】分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的三部曲分別求出b、c,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式求出N2O4的平均反應(yīng)速率;
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的公式求出;
          (3)(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K值與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系;
          (5)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
          解答:解:(1)N2O4 2NO2
               起始(mol?L-1 )        0.20           0
               反應(yīng)(mol?L-1 )        0.10         0.20
               末了(mol?L-1 )        0.10          b
                                          b=0.20
                                      N2O4 2NO2
              起始(mol?L-1 )         0.20          0
              反應(yīng)(mol?L-1 )         0.13        0.26
              末了(mol?L-1 )          c          0.26
                                         c=0.07
                因此  b>c
                由于0~20s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為v(NO2)===0.006mol?(L?s)-1
                則0~20s0~20s內(nèi)N2O4平均反應(yīng)速率為v(N2O4)=v(N2O4)=0.003mol?(L?s)-1
            故答案為:>,0.003mol?(L?s)-1;
           (2)N2O4 2NO2
                   起始(mol?L-1 )         0.20           0
                   反應(yīng)(mol?L-1 )         0.15          0.30
                   末了(mol?L-1 )         0.05          0.30
                 
              該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.8
          故答案為:1.8
             (3)由于平衡常數(shù)K增大,說明化學(xué)平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)進(jìn)行的程度增大,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大,NO2的產(chǎn)量增大,N2O4與NO2有濃度之比減小.故選:A、B、D
             (4)要增大該反應(yīng)的K值,必須使化學(xué)平衡正向移動(dòng),在溫度不變時(shí),改變濃度、壓強(qiáng)雖能使平衡發(fā)生移動(dòng),但平衡常數(shù)不發(fā)生改變,使用高效催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不變,只有改變溫度,平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),K值才發(fā)生改變,故選:D
              
            (5)溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,到達(dá)平衡的時(shí)間長,同時(shí),溫度降低,化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng),即逆反應(yīng)方向移動(dòng),如右圖
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率,平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系,試題的綜合性較強(qiáng),有一定的難度.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I.在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
                    時(shí)間/s
          c/mol?L-1
          0 20 40 60 80 100
          N2O4 0.20 a 0.10 c d e
          NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
          (1)表中b
          c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/(L?s)
          0.003mol/(L?s)

          (2)80℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8

          (3)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)
          A、B、D
          A、B、D

          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          (4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施
          D
          D

          A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
          C.使用高效催化劑D.升高溫度
          (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)某溫度時(shí),將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中,隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(S)濃度 0 20 40 60 80 100
          c(A)mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
          c(B)mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
          試填空:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A(g)=2B(g)
          A(g)=2B(g)
          ,表中c2
          c3、a
          =
          =
          b(填>、<、=),若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),B的起始濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1
          (2)在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

          (I)從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1

          該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
          16
          3
          16
          3

          (II)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇:
          2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時(shí),K=2.95×1011
          在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
          500 600 700 800
          1.5 45 33 20 12
          2.0 60 43 28 15
          3.0 83 62 37 22
          ①溫度升高,K值
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”、或“不變”).
          ②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          I.在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
                    時(shí)間/s
          c/mol?L-1
          0 20 40 60 80 100
          N2O4 0.20 a 0.10 c d e
          NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
          (1)表中b c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 .
          (2)80℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
          (3)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí) .
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          (4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施 .
          精英家教網(wǎng)

          A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
          C.使用高效催化劑D.升高溫度
          (5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省七市(州)高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣,一定條件下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L,并放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。

          II.已知:N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57.20kJ/mol。

          在1000C時(shí),將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù):

          時(shí)間(s)

          0

          20

          40

          60

          80

          c(N2O4)/mol

          0.100

          c1

          0.050

          c3

          c4

          c(NO2)/mol

          0.000

          0.060

          c2

          0.120

          0.120

           

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______;從表中數(shù)據(jù)分析:c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”)。

          (2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

          (3)在上述條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。

          (4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol,則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為______;其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。

          A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

          D.升高溫度       E.再充入一定量的He

          (5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2 N2O4(g) (g)  △H=-57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空)。

          A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

           

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