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          （8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4

          答案：HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4
          解析：在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中HNO3中N元素化合價(jià)降低，HNO3是氧化劑；銅元素化合價(jià)升高，銅元素被氧化；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4。8molHNO3參加反應(yīng)有2mol被還原成NO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
          B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
          C．HClO見(jiàn)光會(huì)分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
          D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在和鹽酸反應(yīng)中Fe也顯+3價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．Fe是還原劑，被氧化
          B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)
          C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑
          D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國(guó)古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）
          A．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木碳為還原劑
          B．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當(dāng)有1molKNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5mol
          C．三種反應(yīng)物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
          D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)司機(jī)酒后駕車時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
          2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O
          被檢測(cè)的氣體成分是_________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是______。
          還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是：_________還原產(chǎn)物是：____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：                                            ；
          寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：                                         。
          (2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被       (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有       性。
          (3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
           5 KI+  KIO3+  3H2SO4=" " 3 I2  +  3 K2SO4+  3 H2O
          此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為反應(yīng)Fe + CuSO4 ="==" Cu + FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（     ）

          甲       乙
          A． Fe ，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是     （     ）
          A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(濃) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O
          C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞的含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列說(shuō)法不正確的是
          A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          B．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
          C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol
          

			
          

			
          
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