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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中，均正確的是
          A．石英能導(dǎo)電，所以用作光導(dǎo)纖維
          B．明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒
          C．氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料
          D．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，但石英不能導(dǎo)電，A項錯誤；B.明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，達到凈水的目的，不是消毒，B項錯誤；C.氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料，C項正確；D.蘇打是Na2CO3的俗名，堿性較強，不能用作胃酸中和劑，用小蘇打作胃酸中和劑，D項錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）
          A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
          B. 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c (A-)減小
          C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時，
          D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備 
           MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：
          已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。
          ②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：
          離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Al3＋
          Mn2＋
          開始沉淀時pH
          7.6
          2.7
          3.8
          8.3
          完全沉淀時pH
          9.7
          4.0
          4.7
          9.8
          請回答下列問題： 
          (1)加入MnO2氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          (2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。
           (3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。
          (4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。
          (5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
          A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－  D．K+、Na+、NO3－、CO32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
          A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。
          a．適當(dāng)升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水
          （2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          （3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點是___________________（寫出一點），也可以用（填化學(xué)式）_____________代替MnCO3。
          （4）“沉錳”步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35℃以下，反應(yīng)溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
          （5）25℃時，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時，若不析出MgCO3沉淀，則此時c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（ ）
          A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
          B. 標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
          C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
          D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于鹽且溶于水后所得溶液是堿性的物質(zhì)是
          A. NaClB. NH3C. Na2CO3D. Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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