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        1. 下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
          B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
          C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
          B

          試題分析:A.HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B.符合3膠體的制備方法。正確。C. HCl是共價(jià)化合物,原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,NaCl是離子化合物,離子之間以離子鍵結(jié)合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,所以均能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則根據(jù)電荷守恒可知理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子.錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關(guān)系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示:
          序號(hào)




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          下列說(shuō)法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B.溶液中不變
          C.醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、              。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
          實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
          醋酸濃度(mol·L-1)
          0.001 0
          0.010 0
          0.020 0
          0.100 0
          0.200 0
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                                
          (2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:
                                                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是 
          A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,減小
          B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者用時(shí)少
          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大
          D.常溫下,V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是(  )
          A.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液pH為5
          B.常溫下NaA溶液的pH>7
          C.HA溶液中存在H、OH、A、HA
          D.HA溶液能與大理石反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠(wèn)題:
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”),原因是______________________。
          (2)某溫度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
          A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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