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          下列與含氯化合物有關的說法正確的是
          A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
          B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
          C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強電解質(zhì)。錯誤。B．符合3膠體的制備方法。正確。C． HCl是共價化合物，原子間通過共價鍵結(jié)合，NaCl是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，所以均能導電。錯誤。D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),則根據(jù)電荷守恒可知理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子．錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
          序號
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          下列說法正確的是  
          A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
          B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
          C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
          D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
          A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（  ）
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為       (保留小數(shù)點后四位)。
          實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
          		0.001 0
          		0.010 0
          		0.020 0
          		0.100 0
          		0.200 0
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)
          A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
          B．常溫下NaA溶液的pH>7
          C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
          D．HA溶液能與大理石反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          

			
          

			
          
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