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          有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

          （1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱      它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_________
          （2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
          （3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)開______________________________。
          （4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
          （５）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硒  26  （2）
          （3）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O  c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)
          （4）O2+4e—+4H+=2H2O  （5）冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等（回答一條即可）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
          （1）D元素在周期表中的位置為
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族
          ．
          （2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
          bc
          bc
          （填寫編號(hào)）．
          a．比較這兩種元素原子半徑的大小
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式
          ．
          （4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          ．
          （5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

          ①固體氧化物中的O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
          ②電極b為電池
          正
          正
          極，其電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ．
          ③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O
          ．
          ④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
          NH4HCO3 
          NH4HCO3 
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          （4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
          ①X與Z、Y與W分別同主族；
          ②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
          ③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
          （1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：
          ，WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式：
          H2O2+SO2=H2SO4
          H2O2+SO2=H2SO4

          （2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
          亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
          亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

          （3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑

          （4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的
          負(fù)
          負(fù)
          極．②b極上的電極反應(yīng)式是
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
          ①X與Z、Y與W分別同主族；
          ②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物；
          ③Y的陰離子（單核）與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10；
          ④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．
          試根據(jù)以上敘述填空．
          （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ； X、Y與Z形成的化合物的電子式為
           
          ．
          （2）Z與W的離子半徑大小為Z
           
          W （填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）Z與W形成的化合物溶于水顯
           
           性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第二次考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：
          （1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____
          （2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
          （3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
          （4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

          （5）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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