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          【題目】下列選項(xiàng)中，全部屬于大量元素的是(　　)
          A. P、N、Mn、K B. N、S、Cu、P
          C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】Mn屬于微量元素，A錯(cuò)誤；Cu屬于微量元素，B錯(cuò)誤；Fe屬于微量元素，C錯(cuò)誤；Ca、N、P、K屬于大量元素，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
          B. 試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
          C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
          D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣），再合成二甲醚。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________。
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
          （3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/（mol·L－1）
          0.44
          0.6
          0.6
          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
          ② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ ______ ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
          ③下列措施中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
          A．體系壓強(qiáng)保持不變　　　 
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2　 
          D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CH3OH的同時(shí)消耗1molH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。
          陰離子
          Na＋ Ba2＋ NH4＋
          陽(yáng)離子
          CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－
          已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象。
          （1）A是__________，B是_____________。
          （2）寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          （3）25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
          （5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是(　　) 
          A. 圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
          B. 圖甲整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水
          C. 圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
          D. 圖甲中，a到b的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
          （1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：
          ①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。
          ②寫(xiě)出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。
          （3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；
          步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；
          步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；
          步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；
          步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
          已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
          ①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
          ②寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。
          ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A. MnO2被氧化
          B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性
          C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
          D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）
          A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家研究以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強(qiáng)下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. a>0
          B. 壓強(qiáng)p1>p2
          C. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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