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          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
          A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
          B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
          C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB

          試題分析：A．在圖中可看出：A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線；三種物質(zhì)的Kw相同；B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系；C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大則圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E。正確。B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可采用在水中加入少量酸的方法。正確。C．若從A點到C點，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法。錯誤。D．若處在B點時，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等體積混合，由于n(OH-)> n(H+),所以溶液顯堿性。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          ①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
          ②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
          ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A．①②B．①②④C．①③④D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
          A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2
          B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
          C．B一定為氣體
          D．A一定為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
          A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
          C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
          D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
          中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
          點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

          ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
          ②若溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
          ③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
          ④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
          （2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
          2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是                                   ；
          （3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
          化為重要化工原料。

          ①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
                                         ；
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
          從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
          的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為                     L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
          實驗
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          CO
          		H2O 
          		CO2
          		H2
          		CO2
          1
          		650
          		2.0
          		1.0
          		0
          		0
          		0.8
          2
          		800
          		2.0
          		2.0
          		0
          		0
          		1.0
          下列說法正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
          D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
          C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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