【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
（1）檢驗溶液中含有SO的方法是_________________________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是___________________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。
【答案】取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生則證明有SO42-，反之則無除Ba2+和Ca2+BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
【解析】
（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子。
（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；
（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，故離子方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
小學課時作業(yè)全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是NaOH與Na2CO3，NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應的圖像，其中說法錯誤的是
A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，0—a段的反應只有一個
B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物，0—a段的反應只有一個
C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量相同
D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，a=2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）H在周期表中的位置是__________________________。
（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。
（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。
（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。
（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。
（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______。
（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)
（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種高分子化合物可按如下方法合成，回答下列問題：
已知：
（R可為烴基或H）
（1）E中含有的官能團名稱是________________。
（2）A的名稱是________。
（3）反應②的化學方程式為________________________，反應類型是___________。
（4）F在一定條件下的化學方程式為___________________________________。
（5）符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有__________種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
①紅外光譜顯示分子中含有
；②苯環(huán)上只有一個支鏈。
（6）請設計合理的方案以乙醛為原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選②合成反應流程圖表示方法示例如下：A
B
C……→D。____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不合理的是
A. 用濃硫酸干燥SO2，選③
B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②
C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①
D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.鎂的氧化物熔點很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
B.工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵
C.二氧化硫因具有還原性，可以用來漂白紙漿
D.晶體硅是一種重要的半導體材料，是手機芯片中的主要成分
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________
（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：
氫解反應：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。
（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，回答下列問題：
①v(H2S)＝________mol/(L·min)
②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com