Question

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極 ，陽(yáng)極 。

 

Answer 1

（1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

【解析】

試題分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽(yáng)極生成碘酸鉀，陽(yáng)極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑，

故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電解