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        1. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下.
          實驗I:
          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的______(填寫相應(yīng)的字母);
          a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
          b.Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
          c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
          d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.
          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的______(填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的______固體,并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象.
          實驗探究:略.
          實驗II:
          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_____后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
          (1)提出猜想
          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:
          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______;
          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的.
          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物.
          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:
          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
          1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想______一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想______一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
          (3)得出結(jié)論
          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想______(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:______.

          解:實驗I:(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),不同點是鹽酸中含有氯離子,硫酸中含有硫酸根離子,所以猜測是氯離子促進(jìn)反應(yīng),硫酸根離子抑制反應(yīng),
          故選bc;
          (2)選取酸,然后向酸中加入含有不同陰離子的鹽并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象,從而確定影響因素,
          故答案為:3mol/LH2SO4、氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體);
          實驗II:由反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,
          消耗相同物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉,加鹽酸溶液的試管中參加反應(yīng)的鋁少,剩余的鋁多,
          故答案為:大于;
          (1)在高溫條件下,鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,
          故答案為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
          (2)①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,說明固體都是金屬單質(zhì),所以證明猜想 2一定不正確,故答案為:2;
          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,鋁和硅都能與氫氧化鈉反應(yīng),根據(jù)實驗現(xiàn)象證明猜想 1一定不正確,故答案為:1;
          (3)綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想3是正確的;鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,
          故答案為:3;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
          分析:實驗I:比較鹽酸和稀硫酸的不同點進(jìn)行猜測;取酸和具有和酸不同離子的鹽進(jìn)行實驗比較分析;
          實驗II:根據(jù)反應(yīng)方程式判斷;
          (1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式;
          (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象證明猜想;
          (3)根據(jù)實驗不同現(xiàn)象判斷正誤并寫出氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式.
          點評:本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的實驗,難度不大,注意鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式的書寫,水作反應(yīng)物參加反應(yīng).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?西安一模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下.
          實驗I:
          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的
          bc
          bc
          (填寫相應(yīng)的字母);
          a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
          b.Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
          c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
          d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.
          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
          3mol/LH2SO4
          3mol/LH2SO4
          (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的
          氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
          氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
          固體,并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象.
          實驗探究:略.
          實驗II:
          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
          大于
          大于
          后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
          (1)提出猜想
          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:
          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ;
          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的.
          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物.
          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:
          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
          1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
          2
          2
          一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
          1
          1
          一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
          (3)得出結(jié)論
          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想
          3
          3
          (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下。

          實驗I:

          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的        (填寫相應(yīng)的字母);

          a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

          b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

          c. SO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

          d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。

          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的       (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的           固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象。

          實驗探究:略。

          實驗II:

          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者    后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

          (1)提出猜想

          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:

          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ;

          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;

          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:

          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:

          ① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                  一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

          ② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                  一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);

          (3)得出結(jié)論

          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想           (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:                        

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下。

          實驗I:

          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的        (填寫相應(yīng)的字母);

          a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

          b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

          c. SO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

          d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。

          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的      (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的          固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象。

          實驗探究:略。

          實驗II:

          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者    后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

          (1)提出猜想

          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:

          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ;

          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;

          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:

          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:

          ① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

          ② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);

          (3)得出結(jié)論

          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想          (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:                        

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆安徽省“江南十!备呷(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下。
          實驗I:
          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的       (填寫相應(yīng)的字母);
          a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
          b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
          c. SO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
          d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。
          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的      (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的          固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象。
          實驗探究:略。
          實驗II:
          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者   后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
          (1)提出猜想
          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:
          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     ;
          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。
          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。
          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:
          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
          ① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
          ② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
          (3)得出結(jié)論
          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想          (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下。

          實驗I:

          (1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的        (填寫相應(yīng)的字母);

          a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

          b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

          c. SO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

          d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

          (2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。

          藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

          方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的       (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的           固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象。

          實驗探究:略。

          實驗II:

          取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者    后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

          (1)提出猜想

          同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:

          猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      ;

          猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

          猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;

          猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

          (2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:

          將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:

          ① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                  一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

          ② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想                  一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);

          (3)得出結(jié)論

          綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想           (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:                         。

           

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