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          【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
          A.等于1.12L
          B.等于0.56L
          C.大于1.12L
          D.小于1.12L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金屬鈉完全反應(yīng)生成0.05mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；因?yàn)锳l和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，所以待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定大于1.12L。
          所以答案是：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是
          A. 面包 B. 米飯 C. 牛肉 D. 蔬菜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是( )
          A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
          B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A. 酒精 B. 蔗糖 C. 硝酸鉀 D. 銅絲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是
          A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
          A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
          B. 將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
          C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
          D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
          ①把貝殼制成石灰乳　 
          ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物
          ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物　 
          ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
          關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )
          A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
          B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
          C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
          D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
          A. x ＝1
          B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1
          C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
          D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 
          C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2 
          E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2  F.混合氣體密度不再變化 
          (3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________
          A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑 
          D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。 
          (4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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