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          （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為          ；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點          （填“高”或“低”）。
          （2）Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。
          （3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為       ；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式：
                                                                        。

          則X（s）與Y2（g）反應生成XY（g）的熱化學反應方程式為：                   。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是           （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是：
          ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3 
          A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
          A．BeB．HeC．OD．P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

          (1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
          (3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為        。
          (4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
          (5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
          ①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
          ②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
          ④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
          請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
          （2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
          （3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
          （4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
          （5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是
          A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素
          B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族
          C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族
          D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。
          元素
          		性質或結構信息
          X
          		單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。
          Y
          		二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
          T
          		原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
          Q
          		第三周期主族元素中原子半徑最小。
          請根據(jù)上述信息回答下列問題：
          ⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
          ⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
          Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。
          ⑶元素 X 、T 的電負性相比，       的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
          ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
          ⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，
          該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
          堆積方式為                  堆積。

          ⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
          ⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
          （1）元素C在周期表中的位置是             。
          （2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式                       。
          （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是      （寫名稱）。
          以下說法中，可以證明上述結論的是      （填寫編號）。
           a. 比較這兩種元素的常見單質的沸點
           b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
           c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
           d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：                               。
          （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
          （6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為        。
          

			
          

			
          
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