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        1. (13分)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

          請根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為          ;其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點          (填“高”或“低”)。
          (2)Z元素與Y元素所形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為        。
          (3)W元素基態(tài)原子的價電子排布式為       ;W或W的化合物,是中學化學課本中常見反應的催化劑,請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式:
                                                                        。

          則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為:                   。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是           (   )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是:
          ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
          A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
          A.BeB.HeC.OD.P

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

          (1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為      雜化,元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
          (3)元素④的第一離能     元素⑤(填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構型為        
          (4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
          (5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中,其離子方程式為              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,已知:
          ①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;
          ②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子;
          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大;
          ④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同,其余各電子層均充滿電子。
          請回答下列問題:
          (1)X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示,下同);
          (2)W元素原子核外電子排布式是                    
          (3)Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高,原因是                     ;
          (4)X的一種氫化物相對分子質量為42,分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1,則該分子中X原子的雜化類型是                   。
          (5)Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵,而X的最簡單氫化物則不行,其原因是                                               。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          元素周期表和元素周期律的有關說法,正確的是
          A.金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中,只有鈉屬于主族元素
          B.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素,副族包含過渡元素和Ⅷ族
          C.元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族
          D.O、S、Na、K的原子半徑依次增大;KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)
          X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質或結構信息見下表。
          元素
          性質或結構信息
          X
          單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質氣體性質穩(wěn)定,但其原子較活潑。
          Y
          二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
          T
          原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑。
          Q
          第三周期主族元素中原子半徑最小。
          請根據(jù)上述信息回答下列問題:
          ⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學式         ; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:                                                             。
          ⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               
          Q元素的原子核外有     種運動狀態(tài)不同的電子。
          ⑶元素 X 、T 的電負性相比,       的小(填元素名稱);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的         (填“大”或“小”)。
          ⑷甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為         。
          ⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示,
          該晶胞中實際擁有   個原子,該晶體中Y原子在三維空間里的
          堆積方式為                  堆積。

          ⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為:                      。
          ⑺元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為:                ,分子中X原子的雜化方式為                雜化。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:
          (1)元素C在周期表中的位置是             。
          (2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式                       。
          (3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是      (寫名稱)。
          以下說法中,可以證明上述結論的是      (填寫編號)。
          a. 比較這兩種元素的常見單質的沸點
          b. 二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
          c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是:                               。
          (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉,反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是:X    Y(填“>”、“=”或“<”)
          (6)元素F的單質常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得陰極上產生11.2mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為        。

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