【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)
CO+H2 ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 起始反應(yīng)物為CO和H2
B. 改變條件后平衡逆向移動(dòng)
C. 改變的條件是增大壓強(qiáng)
D. 新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)圖像，起始時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正反應(yīng)速率為0，說明起始反應(yīng)物為CO和H2，故A正確；B.根據(jù)圖像， 改變條件后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C. 改變的條件后，逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像吻合，故C正確；D.根據(jù)C的分析，改變的條件是增大壓強(qiáng)，體積減小，新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡大，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為__________________________。
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
②加入碳酸鈉溶液目的是調(diào)溶液的pH值在4.0～5.0，用化學(xué)用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。
（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；
過濾NiC2O4沉淀時(shí)如何洗滌沉淀_________________________________________________。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_________________________。
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
冷軋含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-濃度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1
C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號(hào)）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為__mL．
②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視觀察液面．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是_______(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是_____；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol/L。
③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為_________________。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù)，回答有關(guān)問題。
（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫)________________________。
（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強(qiáng)，請用有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋原因_____________________________________________。
（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關(guān)系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達(dá)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32—能將I2還原為I。
（制備氮氧化物）
（1）甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制備Ca(NO2)2）
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
（測定Ca(NO2)2的純度）
（3）丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_______(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
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