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          【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. 電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B. a極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
          C. 每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－
          D. b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結合原電池的工作原理分析解答該題。
          由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-＝2OH-。則
          A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
          B．反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；
          C．根據(jù)b電極反應式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故C錯誤；
          D．b電極為正極，反應式應該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為某植物葉綠體結構和功能的示意圖。請分析回答問題：
          （1）物質a是____________，物質b是________________。
          （2）光合作用的光反應階段發(fā)生在_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應將光能轉變?yōu)?/span>__________________。
          （3）葉綠體增加膜面積的方式是____________________________________。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng)，由①處轉移至②處的物質主要是_____________________。
          （4）該植物進行光合作用時，突然停止光照，C3的含量__________（填“升高”或“降低”或“不變”）。若用HO培養(yǎng)該植物，發(fā)現(xiàn)葉肉細胞中出現(xiàn)了(CHO)，分析其最可能的轉化途徑是：_______________________(用相關物質、過程和箭頭表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：
          ①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：
          NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
          ②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3N2 + H2O
          現(xiàn)將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是
          A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L
          B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
          C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5
          D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說法正確的是 （ ）
          A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5
          B.每生成1molCl2時轉移2mol e-
          C.KMnO4的還原性強于Cl2的還原性
          D.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. a=20.00
          B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
          C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00
          D. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
          ①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
          ②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生
          ③反應后溶液變紅
          ④鈉熔成閃亮的小球
          ⑤小球在水面上四處游動
          ⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
          A. ①②③④ B. ②③④⑤
          C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
          ①稱取ag樣品，置于燒杯中；
          ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
          ③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
          ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦……
          請根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。
          （2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
          （3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________________。
          (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________(列出算式，不需化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：
          請根據(jù)圖像回答下列問題：
          (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
          (2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；
          (3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；
          (4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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