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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子經濟，原子利用率為100%
          B. 石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品
          C. 煤干餾的產品很多，屬于物理變化
          D. 煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項、該反應產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，是理想的原子經濟，故A正確；
          B項、石油分餾是依據(jù)物質的沸點不同將石油分成不同范圍段的產物，可以制得汽油、煤油、柴油等產品，故B正確；
          C項、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，產品有焦爐氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
          D項、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣、水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題，燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。
          (1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，該化合反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應的熱化學方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
          (2)汽車尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內的平均反應速率υ(N2)=______________________________。
          ②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結果)。
          ③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。
          A.該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
          B.在催化劑的作用下，該反應一旦發(fā)生將在較短的時間內完成
          C.該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
          D.該反應在一定條件下能自發(fā)進行
          E.該反應使用催化劑意義不大
          (3)通過調節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應的離子方程式為______________________。
          (4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如圖所示的變化。
          試回答：
          (1)寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式(各任寫一種即可)：
          a．具有酸性________；b．能發(fā)生水解反應_________。
          (2)A分子中的官能團是______，D的結構簡式是__________。
          (3)C→D的反應類型是_____，E→F的反應類型是_________。
          A．氧化反應 B．還原反應 C．加成反應 D．取代反應
          (4)寫出化學方程式：A→B____________________。
          (5)寫出E生成高聚物的化學方程式：_______________。
          (6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是 
          A. 平衡時，pH越小，c(Cr2O72－)越小
          B. A點CrO42－轉化為Cr2O72－反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014
          C. C點CrO42－的平衡轉化率為40%
          D. 平衡時，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是
          A. 光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應
          B. 制氫裝置溶液中K+移向A極
          C. 光電池中工作時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－－2e－=Cl2↑
          D. 制氫裝置工作時，A極的電極反應式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是
          A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
          C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03
          C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白 
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (用元素符號或化學式回答下列問題)
          (1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。
          (2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
          (3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是_______。
          (4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。
          (5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2O2分解屬于吸熱反應
          B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
          C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能
          D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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