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          【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6
          B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
          C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
          已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
          300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO和CO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是( )
          A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
          C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
          A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。
          （1）酸浸時主要反應為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。
          （2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應的化學方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。
          （3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質(zhì)。回答下列問題：
          (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。
          (2)甲組同學取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。
          (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。
          (4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________
          (5)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是______。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a．點燃酒精燈，加熱  b．熄滅酒精燈  c．關(guān)閉K1和K2
          d．打開K1和K2，緩緩通入N2  e．稱量A  f．冷卻到室溫
          ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—Cl，該有機物能發(fā)生(　 　)
          ①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝�KMnO4溶液褪色　⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�
          A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
          C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：
          共價鍵(1mol)
          C—H鍵
          C—C鍵
          C＝C鍵
          H—H鍵
          吸收的能量/kJ
          413.4
          347.7
          615
          436
          則下列有關(guān)CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應的說法正確的是( )
          A. 生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJ
          B. 生成物的總能量為2828.1kJ
          C. 該反應為加成反應，可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化
          D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應的正反應的△H>0
          B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)
          C. 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
          D. 達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c
          

			
          

			
          
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