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          【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：
          請(qǐng)同答下列問題：
          (1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
          操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。
          (2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
          (3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
          A．砝碼生銹
          B．定容時(shí)俯視
          C．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）
          D．容量瓶用待裝液潤
          (4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
          (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（15分）(1)過濾(1分) 洗滌(1分) 干燥(1分) 坩堝、酒精燈(1分) 天平(1分)
          (2)取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全(2分)
           (3)A、B、D (3分)
           (4)有三個(gè)可能的原因：
          ①Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì) (1分)
          ②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去 (1分)
          ③Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3(1分)u
          (5)75.0％(2分)。
          【解析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
          A.20Ne和22Ne互為同位素
          B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
          C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
          D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
          2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
          則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
          II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
          （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
          （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
          a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          c．選取合適的催化劑 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
          （2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
          （3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          1）B極上的電極反應(yīng)式為 。
          2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
          （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
          （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
          （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
          （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：
          2HI(g)H2(g) + I2(g)
          在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI)
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。
          ② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1
          ③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
          A.2
          B.3
          C.4
          D.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于分散系的敘述中錯(cuò)誤的是( )
          A．當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
          B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
          C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
          D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
          X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 原子半徑 Z＞Y＞R
          B. R與Y的電子數(shù)相差8
          C. 非金屬性：Z＞Y＞X
          D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
          A.N2
          B.CO2
          C.NaOH
          D.CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 （ ）
          A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
          C．4g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2
          D．4L CO和4L CO2
          

			
          

			
          
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