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        1. 【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題:
          (1)①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有(填序號)。
          (2)請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應化學方程式:
          (3)隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應的化學方程式: 。該反應中是氧化劑。

          【答案】
          (1)②③
          (2)3CO;WO3;W;3CO2
          (3)2CO+2NON2+2CO2;NO
          【解析】(1)Mg是活潑金屬,CO是低價態(tài)的化合物,二者常用作還原劑;(2)據(jù)題干中四種物質可判斷,該反應為3CO+WO3=W+3CO2;(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO,兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分,即為N2和CO2 , 化學方程式為2NO+2CON2+2CO2 , 在該反應中CO作還原劑,NO作氧化劑。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是

          A. 在熔融狀態(tài)下,1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

          B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

          C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對共用電子對

          D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol,其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.第二周期元素從CF,非金屬性逐漸減弱

          B.第三周期元素從NaCl,原子半徑逐漸增大

          C.HFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

          D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于足球烯C60的認識錯誤的是(

          A.是分子晶體B.含有非極性共價鍵

          C.存在同素異形體D.結構穩(wěn)定,難以發(fā)生化學反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 1 mol氧原子的質量是16 g· mol-1

          B. 鈉離子的摩爾質量是22 g· mol-1

          C. 二氧化碳的摩爾質量是44 g· mol-1

          D. 氫的摩爾質量是2 g· mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗不需要用到溫度計的是(

          A.實驗室制乙烯B.實驗室制備硝基苯

          C.實驗室制備乙酸丁酯D.實驗室制備少量蒸餾水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗中,可以加快反應速率的是( )

          A. 鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4固體

          B. 鈉與水反應時,增加水的量

          C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應

          D. 鋅與稀硫酸反應時,加入少量醋酸鈉固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
          (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為。
          (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為。
          (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質的量濃度為 , 含NaOH的質量為。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

          (1)該圖中有兩處未畫出,它們是______________、________________。

          (2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次。

          (3)把溫度為15.0 ,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·-1,輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

          反應物

          起始溫度t1/

          終止溫度t2/

          中和熱

          HCl+NaOH

          15.0

          18.4

          ΔH1

          HCl+NH3·H2O

          15.0

          18.1

          ΔH2

          試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1=______,ΔH2=________。

          兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。

          寫出HCl+NH3·H2O的熱化學方程式:____________________________________。

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