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          【題目】在 A+2B3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
          A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
          B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
          C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
          D.v（D）=1 mol/（Lmin）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、v（A）=0.3 mol/（Ls），即v=0.3 mol/（Ls）； 
          B、v（B）=0.5 mol/（Ls），即v=0.25mol/（Ls）；
          C、v（C）=0.8 mol/（Ls），即v=0.27mol/（Ls）；
          D、v（D）=1 mol/（Lmin），即v（D）=  mol/（Ls），v=  mol/（Ls）=0.0042mol/（Ls）；
          表示該反應速率最快的是A．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
          A.液氯是化合物B.堿石灰是混合物C.銅是電解質(zhì)D.Na2O是鈉鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，2.24 Cl2完全反應生成FeCl3或CuCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
          B.18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
          C.pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
          D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應： 
          a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數(shù)為K1
          b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
          （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
          （2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應a達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題． 

          （1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
          （2）若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式為有關(guān)上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號） ． 
          ①溶液中Na+向A極移動
          ②若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
          （3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． 
          ①該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
          ②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲池的總反應式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（ ） 

          A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
          B.甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
          C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復到 原濃度
          D.甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液．下列 關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ） 

          A.b 極發(fā)生還原反應
          B.a 極的反應式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
          C.放電時，電流從 b 極經(jīng)過負載流向 a 極
          D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg  隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
          A.HX的酸性弱于HY
          B.a點由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
          C.c點溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
          D.b點時酸堿恰好完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
          A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍
          C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍
          

			
          

			
          
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