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          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
          B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
          C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確； 
          B. 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NA mol-1 =6NA，C項(xiàng)正確；
          D. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NA mol-1 =13NA，D項(xiàng)正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
          A. H2O＋H2O  H3O＋＋OH－
          B. HS－＋OH－ H2O＋S2－
          C. HS－＋H2O  H3O＋＋S2－
          D. HS－＋H2O H2S＋OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俗話說“雷雨發(fā)莊稼”這是因?yàn)槔子晏炜諝庵械哪承┪镔|(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是
          A. N2＋O2 2NOB. 2NO＋O2=2NO2
          C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是
          A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
          B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
          C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
          D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
          （1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
          B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
          （2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。
          （3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
          （4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
          （5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 原子半徑：W<X
          B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
          C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
          (1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。
          (3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖所示：
          （1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。
          （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
          ①粗略測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
          ②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時(shí)，溶液中Fe3+開始沉淀。
          （3）A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽離子的方法是_____________。
          （4）制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。
          

			
          

			
          
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