【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是
A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 充電時，當電路中通過3NA電子時，陽極質(zhì)量減少3g
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【題目】鉻是廣泛存在于環(huán)境中的金屬元素，在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主，其中六價鉻對人有害。通常含六價鉻的酸性工業(yè)廢水的處理流程為：
請回答下列問題：
I．（1）第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+
Cr2O72－(橙色)+H2O，請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ______________。第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達到平衡的是________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c．溶液的顏色保持不變
（2）常溫下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：
2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O K=5×1014
若向上述溶液中加入濃KOH溶液，溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)：Cr2O72－(橙色) +2OH－2CrO42－(黃色) +H2O
設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，則K1=_______________。
II．為進一步研究初始pH和草酸濃度對第②步反應(yīng)速率的影響，某學習小組設(shè)計對比實驗如下表：
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
甲 | 4 | 60 | 10 | 30 |
乙 | 5 | x | 10 | 30 |
丙 | 5 | y | 5 | z |
（3）實驗設(shè)計表中z=_______mL；
（4）實驗甲中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。
（5）常溫下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3+)不高于10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是
A．a(chǎn)為O2，b為CH4
B．CO 32-向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-
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【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應(yīng)2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | ||
其他 | 陰離子無核外電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為______________。
（2）Z與Q相比，金屬性較強的是______________（用元素符號表示），下列事實能證明一結(jié)論的是______________（填字母符號）。
A.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大
B.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______________。
（4）寫出Z2M2的電子式：___________________。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為：N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B. 將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動
C. 催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益
D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ
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【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
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