Question

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是          。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是       ，原因是                                               。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式         。

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過度金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，為d¹～d⁹排布時，有顏色。如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺     （填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有   個σ鍵，   個π鍵。其中心原子采取    雜化軌道方式。

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是        。

Answer 1

（1）N＞C＞Si（2分）金剛石 金剛石為原子晶體，而C₆₀為分子晶體（2）1s²2s²2p⁶3s²  （3）有

（4）①3，1。sp²   ②金屬鍵

解析:

（1）根據(jù)同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電負性逐漸增大，同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，電負性在減小，故N＞C＞Si；（2）金剛石是原子晶體，熔沸點高，C60是分子晶體，熔沸點低；（2）B失去兩個電子要比A要容易，所以B是Mg，故基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²；（3）Mnd軌道電子排布是d⁵，應(yīng)有顏色；（4）①單鍵屬于σ鍵，雙鍵有一個是σ鍵，一個是π鍵，中心原子采取sp²雜化；②斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵（鐵的原子之間）。