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          【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
          熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑
          熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
          電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑；
          A．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
          B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO2Hg+O2↑，故B正確；
          C．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C錯誤；
          D．Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
          A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
          C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
          D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。
          （2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
          A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
          C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】引起化學(xué)平衡移動的根本原因是（ ）
          A.濃度的改變B.壓強的改變
          C.使用了催化劑D.正逆反應(yīng)速率關(guān)系的改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量
          A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：
          已知：
          （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
          （2）A→B的反應(yīng)類型為______。
          （3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。
          a．不存在碳碳雙鍵
          b．可作聚合物的單體
          c．常溫下能與水混溶
          （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。
          （5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。 
          （6）F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
          （7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
          寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
          回答下列問題：
          （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          （2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
          （3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
          （4）“濾渣3”的主要成分為________。
          （5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補充________（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
          （2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。
          （3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個數(shù)之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。
          （4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
          （5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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